平达喜是常用的中和胃酸的药物它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；

（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；

（4）写出碱式碳酸盐的化学式。

第一问我也要过程的，全不懂啊 求解释

答案
这里是不是以为氢元素就是氢氧根里的氢啊，其实不止，还有结晶水不要忘了，所以这里不能从氢的质量分数着手来解题。

当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
可得n（CO2）=n（CO32―）=2.5×10-3×2=0.005mol,
而中和OH―需要盐酸42.5-2.5=40mL，所以可以得出n（OH―）=40×10-3×2=0.08mol。
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol
根据电荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。
依据质量守恒，物质中含有结晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g → n（H2O）=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O。

碱式盐--------------即含al3+、mg2+、oh-、co3^2- 2.65g，加入2.0mol·l－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5ml时，开始产生co2，------即加入0.085mol的hcl，与oh-反应，将co3^2-转化为hco3^- 加入盐酸至45.0ml时正好反应完全。--------即又加入hcl为2.5ml时，即0.005mol，将hco3^-全部生成co2，即hco3^-为0.005mol，即co3^2-是0.005mol，将co3^2-转化为hco3^-的盐酸是等体积的，也是2.5ml，所以中和oh-的盐酸就是40ml，即0.08mol，即oh-是0.08mol 若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。-----即mg(oh)2为1.74g，即mg2+为0.03mol 所以，al3+为0.01mol al3+ ： mg2+ ： oh- ： co3^2- =0.01：0.03：0.08：0.005=2：6：16：1 即，al2mg6(oh)16co3