电负性属于高中化学么

电负性属于高中化学么

此题考查电负性。给你一个概念“电负性差值”，也就是两种成键原子电负性差值。（高中阶段只研究两种，差值也去绝对值）“电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。”B.项Na的电负性是0.93，F的电负性是4，差值是3.07，大于1.7。A.项Li的电负性是1，F的电负性是4，差值是3.C.项Na的电负性是0.93，Cl的电负性是3.0，差值是2.07.D项Mg的电负性是1.31，O的电负性是3.5，差值是2.19.比较电负性差值，B项最大，选B项。不理解的话再追问吧。

这个理解是有误的。 高中的化学对电负性的定义是“对电子的吸引能力强弱”，很容易让人理解成“得电子能力”。其实这是不对的。得失电子能力主要是与外层电子数量（即电子层的饱和程度）有关，越不饱和，得失电子能力就越强。 电负性指的应该是对本来拥有电子的吸引能力，也可以理解成束缚能力。 稀有气体外层电子达到饱和结构，所以是最稳定的状态，既不容易得电子，又不容易失电子。而这种稳定状态，即电负性高的表现。其根本原因是电子层达到饱和结构。