已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）A.C(Na

已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）A.C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

C解析NaHCO3在水溶液的电离方程式为：NaHCO3)=Na++HCO3-；HCO3-即可以电离，又可以水解，但以水解为主，溶液呈碱性，它在水溶液中各粒子间的关系为：电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)物料守恒：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=C(Na+)质子守恒：C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-)；NaHSO3在水溶液的电离方程式为：NaHSO3)=Na++HSO3-；HSO3-即可以电离，又可以水解，但以电离为主，溶液呈酸性，它在水溶液中各粒子间的关系为：电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO32-)+C(HSO3-)物料守恒：C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)=C(Na+)质子守恒：C(H+)+C(H2SO3)=C(OH-)+C(SO32-)；综上所述，这两种盐在水溶液中相同点必选C；A选项：C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-) 在NaHCO3水溶液，C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H2CO3)＞C(CO32-) 关系正确；在NaHSO3水溶液，C(Na+)＞C(HSO3-)＞C(OH-)＞C(H2SO3)＞C(SO32-) 关系不正确；因为NaHSO3水溶液呈酸性，以电离为主，所以C(H2SO3)＜C(SO32-)B选项：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)本身这种表达是错误的，C(XO32-)的前面应加化学计量数2才符合电荷守恒。C选项：C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)正确，无论是以水解为主还是以电离为主，都遵循物料守恒。D选项：C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)，不符合质子守恒，正确的表达方式为：C(H+)+C(H2XO3)=C(OH-)+C(XO32-)

谢谢解答