在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当

在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）A．1：1：1B．3：3：2C．1：2：3D．1：1：2

盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的
2
3 ，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的
2
3 ，
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）=amol×
2
3 ，
三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=
2
3 VL，
根据c=
n
V 可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=
a
V mol/L，所以其浓度之比为1：1：1，
故选A．

首先氨气与氯化氢极易溶于水 假设烧瓶体积为l升。则氨气，氯化氢，二氧化氮的物质的量为l/22.4mol 所得氨水与盐酸物质的量浓度=（l/22.4）/l=1/22.4mol/l 再而二氧化氮与水反应 3no2+h2o——2hno3+no即生成hno3物质的量为（l/22.4）*2/3硝酸浓度为1/33.6mol/l 所以浓度之比为1：1：2