少量和过量（足量）二氧化碳通入澄清石灰水中的电离方程式

少量和过量（足量）二氧化碳通入澄清石灰水中的电离方程式

反应历程是这样的：
离子方程式 CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ +2HCO3-
在澄清石灰水中逐渐通入CO2，则一开始产生碳酸钙沉淀，但是当Ca(OH)2反应完全的时候，碳酸钙就会和CO2反应生成碳酸氢钙；
所以又如下总结：
少量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：
CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O
过量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-;
碳酸钙难溶所以不能拆开；
不懂可追问！追问可是足量时 二氧化碳+水+碳酸钙==碳酸氢钙
反应物碳酸钙不能电离啊
氢氧根是怎么来的追答我们考虑的是整个过程就是将足量的二氧化碳通入澄清石灰水，这个总的过程反应物是氢氧化钙，没有碳酸钙，碳酸钙只是中间产物；
当然如果是分步写的话，就是
CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ +2HCO3-

；但是总反应就得把他们加起来，消去碳酸钙；得到
CO2+OH-=HCO3-;

caco3是沉淀

通入足量CO2后CaCO3变成Ca(HCO3)2,为可溶性强电解质，可拆

这个是总反应式

CO 2+OH﹣==HCO 3﹣

这是一个总的离子方程式，不是说把CaCO3分开。
是由2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2得到的。

之前产生的碳酸钙应该不能拆开

CO2 + Ca2+ +2OH- ===CaCO3 + H2O
CaCO3 +CO2 + H2O ===Ca2+ +2HCO3-