H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2?H++HO2-H2O

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2?H++HO2-H2O2?H++HO2-H2O2?H++HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=c(H+)c(O2?2)c(HO?2)c(H+)c(O2?2)c(HO?2)（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④①④．①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-O2+H2O+2e-=HO2-+OH-． O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．

（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=
c(H+)c(
O 2?2 )
c(H
O ?2 ) ，
故答案为：H2O2?H++HO2-；
c(H+)c(
O 2?2 )
c(H
O ?2 ) ；
（2）①I-的化合价可先升高到0价，再降低到-1价，符合题意；
②Fe3+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；
③Cu2+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，
④Fe2+的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，
故选：①④；
（3）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．

即超氧化氢 化学式:ho2 由臭氧和水反应而得。 h2o + o3 ==== 2ho2 近来意大利科学家发现o4后，又有一新的制取方法: h2 + o4 ==== 2ho2(条件只需微热) 反应在冷凝管中进行，可稳定保存在棕色细口瓶中