1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2

1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmol AlYmol24X+27Y=1Mg---H2 2Al----3H2X X Y 1.5YX+1.5Y=0.05X=0.016molY=0.022molAl和烧碱反应发出氢气的量等于和盐酸反应放出的氢气 所产生的氢气约为0.74L2,Fe先和硫酸铁反应在和Cu反应,假定Fe完全反应,则由6g铁粉生成的n(Fe2+)>0.1mol,不符合题意.所以Fe有剩余.设产生的Cu为xmol 硫酸铁为ymol,Fe3+为2ymol生成的Cu的质量为5.2g,Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+x x x 2Y Y 3Y x+3Y=0.156(x+y)-64x=0.8解得 x=0.04moly=0.02mol所以,生成铜2.56g硫酸铁的浓度为0.1mol/L======以下答案可供参考======供参考答案1:1. 1.12L换成物质的量为0.05mol Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24g 1mol y1 x1 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ 54g 3mol y2 x2由方程式可算得 x1 = y1 / 24 x2= y2 / 18由题意可知，Mg和Al的质量之和为1.0g即y1+y2 =1.0 x1 +x2 =0.05解方程可得y1=0.4g y2=0.6g由 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ 54g 3mol 0.4g XX=0.033mol 换成体积V=0.7392L2 200ml*0.5mol/L=0.1mol的硫酸亚铁，而6g铁粉的物质的量大于0.1mol说明铁粉有剩余 Fe2（SO4)3 + Fe = 3FeSO4 56g 3mol y1 x1 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 56g 1mol 64g y2 x2 z计算x1= 3y1/56 x2=y2 / 56 z=64y2 / 56 x1+x2 = 0.1mol (5.2 - 64y2/56） + y1 + y2 = 6g 其中括号内为剩余的铁的质量，用y1和y2表示x1和x2可计算出y1和y2的量计算：y1=0.7 y2=3.1有y1可算得硫酸铁的物质的量，再算物质的量的浓度所以物质的量的浓度为0.625mol/L供参考答案2:不知道啊供参考答案3:1.镁铝铜合金 加入过量的盐酸中 反应后过滤的沉淀0.2g 可知铜为0.2g 镁铝1g 氢气生成0.05mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 不会解了 = = sorry……

哦，回答的不错