比较氯化镁,氟化镁,氟化钡的熔点我觉的是氟化钡大于氟化镁大于氯化镁啊,从极化的角度来看…
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解决时间 2021-03-01 12:49
- 提问者网友：温柔港
- 2021-02-28 17:39
比较氯化镁,氟化镁,氟化钡的熔点我觉的是氟化钡大于氟化镁大于氯化镁啊,从极化的角度来看…
最佳答案
- 五星知识达人网友：不如潦草
- 2021-02-28 18:16
影响离子晶体熔点的原因有2个：晶格能.离子电荷越高、半径越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高离子极化.阳离子电荷越高、半径越小,阳离子的极化作用越强,越接近于共价键,离子晶体熔点越低.不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 < 9-17电子构型 < (18,18+2) 电子构型.!可见,晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的影响是完全对立的!!换言之,离子晶体的熔点,可以用理论解释,但不可以预测.因为你不知道哪一个占主导.比如 CaO、MgO、BeO三种氧化物,熔点最高的是MgO,可以这样解释：离子半径Be2+＜Mg2+,极化作用Be2+＞Mg2+,所以BeO熔点低于MgO.离子半径Ca2+＞Mg2+,晶格能MgO＞CaO,所以CaO熔点低于MgO.但如果你不知道MgO的熔点最高,你是无法用现有理论预测出这一结果的
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- 1楼网友：旧脸谱
- 2021-02-28 18:31
这个解释是对的
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