AcNa溶液中为什么Ac-浓度大于OH-

通常水解程度大于电离Ac- + H2O 可逆 AcH + OH-

所以应该OH- 浓度大于 Ac-呀

Ac- + H2O====HAc + OH-,实际上离子的水解程度是非常少了，一般都小于30%，也就是说100个离子只有30个水解得到OH-，而剩下的是70个。这样说你能理解吗？

因为Ac-离子的水解是很微弱的，仅仅少量Ac-离子水解产生OH-。加上水电离是少许，

一般在盐溶液中 ，单个离子的水解程度很小，

你说的水解程度大于电离程度，那是对于某些弱酸酸式盐来说的 ，

如 HCO3-。HCO3-的水解程度大于它的电离程度，溶液才显碱性

电离度

即 电离的离子的物质的量/溶质的物质的量=电离度

醋酸的电离度要比水大得多

所以醋酸根大于氢氧根