中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H ＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H ＝－Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ＝－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1
中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H&
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解决时间 2021-04-06 20:04
- 提问者网友：寂寞梧桐
- 2021-04-06 06:10
最佳答案
- 五星知识达人网友：佘樂
- 2021-04-06 06:47
C解析其中Q3=57.3，而醋酸做为弱酸，与碱中和时电离需要消耗少量热量，放出的热量略小于57.3kJ／mol，而浓硫酸与碱中和时，不只有中和热了，主要是它稀释时所放出的热量，远大于中和热。
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- 1楼网友：不甚了了
- 2021-04-06 07:46
这个问题我还想问问老师呢
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