有关化学计算问题（Al）,金属合金!急等!

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镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克?

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）
1------------------- 1 （系数比等于物质的量之比）
xmol---------------- xmol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2 -------------------3
ymol ----------------1.5mol
公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/ Vm（气体摩尔质量）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol
m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
m(Mg)=Mn=24g/mol*0.1mol=2.4g
2NH3H20+MgCl2=2NH4Cl+Mg(OH)2↓
3NH3H2O+AlCl3=3NH4Cl+Al(OH)3↓
可见原镁铝合金全部转化为沉淀
所以
m[Mg(OH)2]=2.4*58/24=5.8g
m[Al(OH)2]=2.7*78/27=7.8g
m=5.8g+7.8g=13.6g