A.B.C.D.E。属于短周期元素，且原子序数依次增大已知A与E同主族，BCDE同周期，A与B可形成两种离子化合物

甲与乙，在甲中A，B离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片，又知CD的单质都能与强碱溶液反应。
写出A，B，D的元素符号；乙的化学式
E元素在周期表中的位置是第——周期，第——族
C单质与NaoH溶液反应的离子方程是————？
举出C单质在工业上的一种重要用途（用化学方程式表示）
求详细解释，在线等！！！

D单质可制造芯片，则D是Si
C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，且C的单质都能与强碱溶液反应，则C是Al
在甲中A，B离子的电子层结构相同，则A、B不在同一周期，而BCDE同周期，则B是第三周期元素，A是第二周期，AB可形成2种离子化合物，则A为O　B为Na
AE同主族，则E为S
答案：1、E　为第三周期　VIA族
2、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2^-+3H2
3.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（铝热反应，焊接钢轨）
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

（1）写出五种元素的元素符号： a—na—b—o—c—s—d—n—e—h— （2）cde三种元素形成化合物的化学式为—(nh4)2s— （3）b、e按原子1：1形成的化合物中存在的化学键为—极性共价键和非极性共价键—，该物质与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为—h2o2+2fe2++2h+=2fe3++2h2o