量子力学中核外电子的运动方式
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解决时间 2021-03-07 14:54
- 提问者网友:箛茗
- 2021-03-07 10:14
化学课上老师说过什么亚电子层什么的,没听懂
最佳答案
- 五星知识达人网友:零点过十分
- 2021-03-07 10:30
原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上。
原子轨道的种类
主页面:原子轨道
作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(ms),一共四个量子数。
n可以取任意正整数。在n取一定值时,l可以取小于n的自然数,ml可以取±l。不论什么轨道,ms都只能取±1/2,两个电子自旋相反。因此,s轨道(l=0)上只能填充2个电子,p轨道(l=1)上能填充6个,一个亚层填充的电子数为4l+2。
具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称,按字母顺序排列,如l=4时叫g轨道。
排布的规则
电子的排布遵循以下三个规则:
能量最低原理
整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
Hund规则
电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。
Pauli不相容原理
在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
同一亚层中的各个轨道是简并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
有几个原子的排布不完全遵守上面的规则,如:
Cr:[ Ar ]3d54s1
这是因为同一亚层中,全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d44s2要低,因为所有亚层均处于稳定状态。
排布示例
以铬为例:
铬原子核外有24个电子,可以填满1s至4s所有的轨道,还剩余4个填入3d轨道:
1s22s22p63s23p64s23d4
由于半充满更稳定,排布发生变化:
1s22s22p63s23p64s13d5
除了6个价电子之外,其余的电子一般不发生化学反应,于是简写为:
[Ar]4s13d5
这里,具有氩的电子构型的那18个电子称为“原子实”。一般把主量子数小的写在前面:
[Ar]3d54s1
电子构型对性质的影响
主页面:元素周期律
电子的排布情况,即电子构型,是元素性质的决定性因素。
为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态,不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因;同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去。
元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质差别同样显著:如s区元素只能形成简单的离子,而d区的过渡金属可以形成配合物。
原子轨道的种类
主页面:原子轨道
作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(ms),一共四个量子数。
n可以取任意正整数。在n取一定值时,l可以取小于n的自然数,ml可以取±l。不论什么轨道,ms都只能取±1/2,两个电子自旋相反。因此,s轨道(l=0)上只能填充2个电子,p轨道(l=1)上能填充6个,一个亚层填充的电子数为4l+2。
具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称,按字母顺序排列,如l=4时叫g轨道。
排布的规则
电子的排布遵循以下三个规则:
能量最低原理
整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
Hund规则
电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。
Pauli不相容原理
在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
同一亚层中的各个轨道是简并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
有几个原子的排布不完全遵守上面的规则,如:
Cr:[ Ar ]3d54s1
这是因为同一亚层中,全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d44s2要低,因为所有亚层均处于稳定状态。
排布示例
以铬为例:
铬原子核外有24个电子,可以填满1s至4s所有的轨道,还剩余4个填入3d轨道:
1s22s22p63s23p64s23d4
由于半充满更稳定,排布发生变化:
1s22s22p63s23p64s13d5
除了6个价电子之外,其余的电子一般不发生化学反应,于是简写为:
[Ar]4s13d5
这里,具有氩的电子构型的那18个电子称为“原子实”。一般把主量子数小的写在前面:
[Ar]3d54s1
电子构型对性质的影响
主页面:元素周期律
电子的排布情况,即电子构型,是元素性质的决定性因素。
为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态,不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因;同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去。
元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质差别同样显著:如s区元素只能形成简单的离子,而d区的过渡金属可以形成配合物。
全部回答
- 1楼网友:人類模型
- 2021-03-07 14:05
化学老师讲的你都没听懂,干吗还要问量子力学的问题?
电子在原子核外的运动,不能简单地理解为行星围绕太阳运动,电子在原子核外不能取任意位置,只能在一些特定的轨道上,这些轨道叫不同的能级,电子处于什么轨道就有相应的能量。
这些轨道是有不同层次的,每个层又有若干个亚层。不过层次是认为划分的,真正决定原子是容易失去电子或容易得到电子的,是某个轨道上电子的能量,能量越高的电子越容易失去。能量越低的轨道则越容易得到电子。
- 2楼网友:青灯有味
- 2021-03-07 12:41
这问题好吓人哟……
不过楼上的回答了你的补充问题,回答得很好。
但是,量子力学中的核外电子运动方式比那个还要复杂一些,化学课上说的是根据玻尔的氢原子模型推导出来的东西,也就是说是经典量子力学(旧量子力学)的内容。
当你学了量子物理,真正能够计算薛定谔方程的时候,当然,这起码得硕士水平了……给定一个条件,你就能够解出电子的波函数,然后它的运动你就能够明白清楚了。。
不过作为非物理学专业的本科以下的学历,了解了n,l,m(l),m(s)就足够了……
- 3楼网友:愁杀梦里人
- 2021-03-07 12:05
无规则
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