100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)
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解决时间 2021-01-04 09:28
- 提问者网友：风月客
- 2021-01-03 21:04
100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A.784.92kJB.2489.44 kJC.1569.83kJD.3274.3 kJ
最佳答案
- 五星知识达人网友：一叶十三刺
- 2021-01-03 22:24
C解析试题分析：100g碳中有2/3的碳只生成了一氧化氮，所以根据盖斯定理，所以损失的是这部分一氧化碳转化二氧化碳的热量。Q=（100/12）*2/3*282.57=1569.83kJ。考点：盖斯定律点评：本题关键在于分析损失的热量为其中三分之二一氧化碳燃烧生成二氧化碳的热量。
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- 1楼网友：零点过十分
- 2021-01-03 22:39
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