高中阶段卤素单质与碱反应（比如NaOH）反应吗

高中阶段卤素单质与碱反应（比如NaOH）反应吗

高中F2与氢氧化钠溶液反应等于F2与水反应2F2+4NaOH=4NaF+O2气体+2H2O，其他卤素发生卤素的自身的歧化反应，氯气与氢氧化钠常温反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，加热Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，，而Br2和I2，常温只发生3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

有反应 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl +H2OI

卤族元素与碱的反应: 如：2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O，X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O。 X代表Cl、Br、I；反应从剧烈到缓慢。 原理：实际上可以看成先与水反应，生成的产物(酸)再与碱反应。 卤族元素： 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus简称卤素

卤族元素与碱的反应: 如：2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O，X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O。 X代表Cl、Br、I；反应从剧烈到缓慢。 原理：实际上可以看成先与水反应，生成的产物(酸)再与碱反应。 卤族元素： 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus简称卤素。 卤族元素的性质： 原子结构特征： 最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F~I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 相似性： 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1.+3.+5.+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。