N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 &
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解决时间 2021-04-04 10:37
- 提问者网友：几叶到寒
- 2021-04-03 15:31
N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 A.4∶3∶2B.1∶4∶4 C.3∶2∶4D.5∶5∶8
最佳答案
- 五星知识达人网友：一秋
- 2021-04-03 16:04
A解析试题分析：先假设原来气体总共体积为9V2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V2 1x=4V 2V那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的考点：有关混合物的计算，过氧化钠的性质。点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算。
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- 1楼网友：过活
- 2021-04-03 16:28
谢谢回答！！！
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