已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水，当转移的电子总数为a个时，生成水的物质的量为bmol 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。和用阿伏加德罗常数可表示为？
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解决时间 2021-07-26 21:24
- 提问者网友：最爱你的唇
- 2021-07-25 23:52
已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水，当转移的电子总数为a个时，生成水的物质的量为bmol 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。和用阿伏加德罗常数可表示为？
最佳答案
- 五星知识达人网友：渡鹤影
- 2021-07-26 00:35
解: H2S和SO2的反应方程式为
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
所以每生成的3molS中
有2molS是由H2S氧化得来的 就是氧化产物
还原产物就是SO2还原得到的
所以比值就是2:1
因为每生成2molH2O
就有4mol电子发生转移(相当于SO2中的S从+4价变成0价)
所以生成1molH2O
就有2mol电子转移
现在生成了bmolH2O
所以应该有2b mol电子转移
所以 2b*N=a (N代表阿伏加德罗常数)
所以N=a/2b
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- 1楼网友：等灯
- 2021-07-26 00:45
2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O~4e
1H2S~2e~1H2O
H2S：价升高（高失氧）-生成氧化产物
氧：还=b/2:b/4=a/2Na:a/4Na
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