在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+
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解决时间 2021-11-09 12:33
- 提问者网友：你挡着我发光了
- 2021-11-09 03:07
在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+
最佳答案
- 五星知识达人网友：雪起风沙痕
- 2021-11-09 04:22
（1）酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；根据元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；；
（2）1molH2O2完全反应生成2molH2O，电子转移为2mol，同理：1molKIO3完全反应生成0.5molI2，电子转移为5mol；1molFeCl3完全反应生成1molFe2+，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I2，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L-1的KI溶液完全反应分别需要H2O20.5mol，KIO30.2mol，FeCl31mol，故n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案为：2；5；10．
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；；
（2）1molH2O2完全反应生成2molH2O，电子转移为2mol，同理：1molKIO3完全反应生成0.5molI2，电子转移为5mol；1molFeCl3完全反应生成1molFe2+，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I2，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L-1的KI溶液完全反应分别需要H2O20.5mol，KIO30.2mol，FeCl31mol，故n（KIO3）：n（H2O2）：n（FeCl3）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案为：2；5；10．
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