关于氧化还原反应中的价态归中的规律

“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时，反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间，即高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但是只能靠近不能交叉，如：
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 双线桥法：从H2S中的S指向S单质（失2e-）
从H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）
而不是H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O双线桥法：从H2S中的S指向SO2（失6e-）
从H2SO4中的S指向S单质（得6e-）
我要问的问题如下：
1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时，反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间，即高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但是只能靠近不能交叉。”这句话如何理解？尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思。
2. 为什么举例中只能是第一种，不能是第二种？第二种为什么是错的？双线桥法究竟该怎么画？每个方程式只有唯一的双线桥画法吗？
谢谢

我想前面已经说清楚了.如果举例是第二种.价态变化就交叉了

相邻价态当然不会发生氧化还原反应，当然这里讲的相邻价态指的是同一种元素，好比二氧化硫和硫单质不会发生反应。如果是发生氧化还原反应，那产物是什么，也只能还是这两种价态，这样一来，也就算不上氧化还原反应了。