依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH 3 OH）燃烧生成CO 2 和液

每有5N A 个电子转移时。(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH 3 OH）燃烧生成CO 2 和液态水时放热22.68kJ，每生成23g NO 2 需要吸收16.95kJ热量，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。其热化学方程式为____________________________________________________________。(3)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2 H 2 (气态)完全燃烧生成CO 2 和液态水的反应中、391kJ、946kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ ____。(2)若适量的N 2 和O 2 完全反应

(1)CH 3 OH(l)＋O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol
(2)N 2 (g)＋2O 2 (g)===2NO 2 (g)　  ΔH＝＋67.8kJ/mol
(3)C 2 H 2 (g)＋O 2 (g)===2CO 2 (g)＋H 2 O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol
(4)N 2 (g)＋3H 2 (g)===2NH 3 (g)　ΔH＝－92kJ/mol



试题分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH 3 OH）燃烧生成CO 2 和液态水时放热22.68kJ，所以1mol液态甲醇（CH 3 OH）燃烧生成CO 2 和液态水时放热为32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH 3 OH(l)＋O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol；23g NO 2 即为0.5molNO 2 ，所以N 2 和O 2 完全反应生成NO 2 的热化学方程式为
N 2 (g)＋2O 2 (g)===2NO 2 (g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C 2 H 2 (气态)完全燃烧生成CO 2 和液态水的反应方程式为C 2 H 2 ＋O 2 ===2CO 2 ＋H 2 O，该反应过程转移的电子数为10，由于每5N A 个电子转移时，放出650kJ的热量，所以一摩尔C 2 H 2 完全燃烧放出的热量为1300kJ，所以该热化学方程式为C 2 H 2 (g)＋O 2 (g)===2CO 2 (g)＋H 2 O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N 2 与H 2 反应生成NH 3 的反应方程式为)N 2 ＋3H 2 ===2NH 3 ，1mol氮气完全反应放出的热量为391*6-436*3-946=92kJ所以N 2 与H 2 反应生成NH 3 的热化学方程式为N 2 (g)＋3H 2 (g)===2NH 3 (g)　ΔH＝－92kJ/mol。
点评：该题考查了热花絮方程式的书写，该题有一定的难度，解答该题要注意反应热的符号。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kj；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+ 3 2 o2（g）=co2（g）+2h2o（l）△h=-725.76kj?mol-1， 故答案为：ch3oh（l）+ 3 2 o2（g）=co2（g）+2h2o（l）△h=-725.76kj?mol-1； （2）适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95kj热量，生成46g二氧化氮反应放出热量67.8kj，反应色热化学方程式为：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）△h=67.8kj?mol-1， 故答案为：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）△h=67.8kj?mol-1； （3）在反应n2+3h2?2nh3中，断裂3molh-h键，1moln三n键共吸收的能量为3×436kj+946kj=2254kj，生成2molnh3，共形成6moln-h键，放出的能量为6×391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kj-2254kj=92kj，n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为，n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-92kj?mol-1； 故答案为：n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-92kj?mol-1； （4）①fe（s）+ 1 2 o2（g）=feo（s）△h=-272.0kj?mol-1 ②2al（s）+ 3 2 o2（g）=al2o3（s）△h=-1675.7kj?mol-1 将方程式②-①×3得2al（s）+3feo（s）═al2o3（s）+3fe（s）△h=-859.7 kj?mol-1， 故答案为：2al（s）+3feo（s）═al2o3（s）+3fe（s）△h=-859.7 kj?mol-1．