已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，,若有44.8L氯气（标况）生成

求 被氧化的HCL多少g，转移的电子数目为多少

n=44.8/22.4=2mol;
2mol氯气就是4mol氯原子（由于盐酸有一部分是用为酸效应，不是还原剂，没有被氧化，所以不直接按照化学方程式计算），就有4molHCl被氧化；
m=n*M=4*36.5=146g;
转移电子数=2*2=4mol；
电子数=n*NA=4*6.02*10^23=24.08*10^23;
不懂可追问，理解请采纳！

146克 4*6.02乘以10的23次方个电子

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ， 2Cl- -2e---------->Cl2 2 2 22.4 X Y 44.8 X=Y=4mol 被氧化的HCL=4X36.5=146 g 转移的电子数目为4NA 在这个反应中，16个HCl，只有10被 氧化，还有6个仍然以Cl-离子的形成存在。

反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 来看， KMnO4是氧化剂，因为KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价，其中参加反应的一共有2个Mn原子，所以转移的电子数为：（7-2）*2=10个 HCl中Cl原子的化合价，从-1升高到0价，化合价升高，HCl是还原剂，但是虽然有16个Cl原子参加反应，但是从生成物（2KCl+2MnCl2)来看，却共有6个Cl原子的化合价没有变，仍为-1价，实际变化的只有（16-6=10）10个Cl原子的化合价，这一点我们从0价的Cl2中的氯可以看出来，5个Cl2共有10个0价的氯原子，它恰是16个HCl中有10个-1价的氯，化合价升高后而变成的。每个氯原子得1个电子，因此转移的电子数为，1*10=10个 综合前面来看，得到电子等于失去电子，都是10个，符合氧化还原反应得失电子守恒的规则。 顺便算一下，被氧化的HCl,设参加反应的HCl为x g 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 36.5*16 g 5*22.4L x g 44.8L 35.5* 16 g ： 5*22.4 L = x ： 44.8 L x= 233.6g 参加反应的16个HCl，含16个氯原子，化合价变化的有10个HCl，含10个氯原子，变化氯原子占 10/16，化合价变化的HCl也占10/16 所以 被氧化的HCl为： 233.6 * 10/16 =146g