在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分
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解决时间 2021-01-04 14:25
- 提问者网友:夢醒日落
- 2021-01-04 00:13
在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20y-x) kJ/molB.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/molC.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/molD.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol
最佳答案
- 五星知识达人网友:独钓一江月
- 2021-01-04 01:37
C解析2.2g CO2是0.05mol,氢氧化钠是0.075mol,所以CO2和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠,其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ,所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x-y) kJ,因此
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- 1楼网友:躲不过心动
- 2021-01-04 02:20
这下我知道了
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