已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>CB.原子序

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>CB.原子序数：b>a>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D.原子半径：B>A>D>C

B解析aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－n＝b－n－1＝c+n＝d+n+1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以只有选项B是正确的，

我好好复习下