用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+H+B.向亚硫

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

D解析分析：A、氯化氢是强电解质，离子方程式书写产物；
B、反应过程弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强；
C、碘离子的还原性强于亚铁离子；
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：溶液导电性取决于离子浓度的大小；
A、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，反应前后导电性变化不大，故A错误；
B、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、向FeI2溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，溶液导电性变化不大，故C错误；
D、向NaOH溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，主要是离子方程式的书写方法，电解质的判断，氧化还原反应的顺序反应，题目难度中等．

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