溶液中的离子浓度比较时三大守恒怎么理解，越详细越好

溶液中的离子浓度比较时三大守恒怎么理解，越详细越好

根本上只有两个守恒：
1、电荷守恒，根据溶液电中性原理，溶液中阳离子所带电荷数总量=阴离子所带电荷数总量
2、物料守恒，溶液中溶质的物质守恒
另外还有所谓“质子守恒”
实际上电荷守恒等式-物料守恒等式=质子守恒等式
以醋酸钠NaAc溶液为例：
1、电荷守恒，溶液中的阳离子有H+、Na+，阴离子有Ac-、OH-
[H+] + [Na+] = [Ac-] + [OH-]
2、物料守恒，溶质NaAc满足：Na物质的量=Ac物质的量
Na在溶液中不发生变化，Ac-在溶液中会发生水解，生成HAc，溶液中未发生水解的Ac-和水解形成的HAc的物质的量之和=原始溶质中Ac的物质的量
[Na+] = [Ac-]+[HAc]
3、质子守恒
用电荷守恒-物料守恒，得到：
[H+] = [OH-] - [HAc]
[H+ ] + [HAc] = [OH-]

举个例子：na2co3溶液； 电荷守恒：溶液中阴阳离子总电荷量相等。 所以：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-) 物料守恒：顾名思义，就是溶液中某两种元素满足某种关系，对na2co3而言，na+物质的量是c物质的量2倍数。 c有三个去向，hco3-,co32-,h2co3 所以c(na+)=2c(c)=2c(hco3-)+2c(co32-)+2c(h2co3) 质子守恒：方法一：电荷守恒与物料守恒的差值 方法二：分析溶液中主要溶质和h2o得失质子 na2co3溶液的主要溶质就是na2co3 所以c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+) （得失多少质子，前面的系数就是多少。）