共价键共用电子对是不是每个原子提供相等的电子？

比如两个原子之间有一对共用电子，那么是不是一定每个原子都提供一个电子来满足这个条件。配位键除外。其他所有情况是不是都满足我说的呢

基本上是，一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊，一个原子提供一个，但其它类型的化学键就不是了

①由相同非金属的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键； 故答案为：相同非金属；不偏向任何一方； ②在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负价，吸引电子能力弱的原子一方显正价．像这样共用电子对偏向一方的共价键叫做极性共价键，简称极性键． 故答案为：负价；正价；偏向一方．

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 共价键（covalent bond），包括配位键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。