已知C为淡黄色固体，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO2中燃烧生成白色和黑色两种固体，K是正盐，A的分子结构和H2O

已知C为淡黄色固体，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO2中燃烧生成白色和黑色两种固体，K是正盐，A的分子结构和H2O2相似，且均满足8电子结构，以上物质均由短周期元素组成．请完成以下各问题：

（1）B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是______、______（写化学式）．
（2）用电子式表示E分子的形成过程______．
（3）实验室从H结晶水合物再进一步得到H的无水物应______（填写操作过程）．
（4）写出反应①的化学方程式______；D和F反应离子方程式______．

解：以上物质均由短周期元素组，已知C为淡黄色固体，结合转化关系分析，是A和水反应的生成产物，判断为S，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为单质，G为常见金属，G在CO2中燃烧生成白色和黑色两种固体，依据所学可知G是Mg，H为MgCl2，F为Cl2，EF反应生成BC，E中一定含硫元素，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，推断E为H2S，K是正盐，K+B=H（MgCl2）+E（H2S），推断K为MgS，B为HCl，A的分子结构和H2O2相似，且均满足8电子结构，A+H2O=B（HCl）+C（S）+D，分析可知，A中含氯元素和硫元素，推断S2Cl2；依据氧化还原反应存在的电子守恒和原子守恒得到D为SO2，综上所述：A为S2Cl2；B为HCl；C为S；D为SO2；E为H2S；F为Cl2；G为Mg；H为MgCl2；K为MgS；
（1）B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是：Cl2和?SO2；故

这个问题我还想问问老师呢