实验室有①天平、②烧杯、③量筒、④玻璃棒、⑤酒精灯、⑥药匙等仪器，张林同学用固体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，李华同学用浓盐酸配制了15%的稀盐酸．（1）

实验室有①天平、②烧杯、③量筒、④玻璃棒、⑤酒精灯、⑥药匙等仪器，张林同学用固体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，李华同学用浓盐酸配制了15%的稀盐酸．

（1）配制过程中两位同学都不需要的仪器是______（填编号，后同），张林需要而李华不需要的仪器是______．
（2）张林同学按图1的方法称量固体NaOH，李华认为NaOH有腐蚀性，所以应该纠正为______．
（3）张林量取水时仰视读数，李华量取浓盐酸时俯视读数（如图2，其他操作均正确），他们配制的溶液中，溶质质量分数可能是______．
A．张林的偏大；B．张林的偏小；C．李华的偏大；D．李华的偏小．

解：（1）溶液配制过程不需要加热，因此，他们都不选用的仪器是⑤酒精灯；张林用固体NaOH配制了50g15%的NaOH溶液，配制步骤为：计算-称量-溶解，李华用浓盐酸配制了15%的稀盐酸，加水稀释，配制步骤为：计算-量取-溶解．对比他们的配制步骤，李华不需要进行称量而张林需要称氢氧化钠质量、还需要量水的体积，所以张林需要的①天平⑥药匙而李华不需要；
故答：⑤，①⑥；
（2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，在称取时不能放在纸上而是放在玻璃器皿内进行；
故答：把NaOH固体放在烧杯内进行称量；
（3）张林量取水时仰视读数，仰视会使读数小于实际体积，因此张林量取水的量大于实际需要量，配制溶液的质量分数偏小；李华量取浓盐酸时俯视读数，俯视会使读数大于浓盐酸的实际体积，因此李华量取浓盐酸的量小于实际需要量，配制溶液的质量分数偏小；
故选BD．解析分析：（1）配制溶液所需要的仪器：对比两位同学配制步骤的不同，选出所使用仪器的异同；
（2）固体氢氧化钠的称取：氢氧化钠有很强的腐蚀性，为保护托盘不被腐蚀，称取时应放在玻璃器皿中进行；
（3）量取液体读数时，应保持视线与凹液面最低点在同一水平面上，仰视、俯视读数都不准确．点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．

和我的回答一样，看来我也对了