(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化

(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴ 写出上述反应的化学方程式①                                           
②                                                                           
⑵ 标准状态下，向100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为                                                   。
⑶ 试计算，在标准状态下，100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？

(10分)⑴ SO 2 +2NaOH      Na 2 SO 3 +H 2 O       2分
Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O      2NaHSO 3            2分
⑵ Na 2 SO 3 、NaHSO 3                         2分
⑶ 当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为
SO 2   +  NaOH         NaHSO 3
1mol    1mol
0 . 2 mol   x                  x = 0 . 2 mol
V(SO 2 )=22 . 4 L／mol×0 . 2 mol = 4 . 48 L              4分


略

（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生so2+2naoh=na2so3+h2o，生成正盐na2so3，继续通入过量二氧化硫时，发生na2so3+so2+h2o=2nahso3，生成酸式盐nahso3， 故答案为：so2+2naoh=na2so3+h2o；na2so3+so2+h2o=2nahso3； （2）100ml2mol/l的naoh溶液中n（naoh）=0.1l×2mol/l=0.2mol，3.36lso2气体的物质的量n（so2）= 3.36l 22.4l/mol =0.15mol，n（naoh）：n（so2）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应so2+2naoh=na2so3+h2o、so2+naoh=nahso3，naoh、so2无剩余，恰好反应，溶液中溶质为na2so3、nahso3， 故答案为：na2so3、nahso3； （3）在标准状态下，100ml2mol/l的naoh，n（naoh）=0.2mol，当naoh溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为so2+naoh=nahso3             1mol 1mol           0.2mol   x          x=0.2mol      v（so2）=22.4l/mol×0.2mol=4.48l 故答案为：4.48l；