高中三年化学方程式总结

高中三年化学方程式总结

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
1、 氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF
F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）＋Xe＝XeF4
nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2
2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O
F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2
F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2
F2＋2NaI ＝2NaF＋I2
F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF
3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3
7F2(过量)＋I2 ＝2IF7
Cl2 ＋H2 ＝2HCl
3Cl2 ＋2P＝2PCl3
Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5
Cl2 ＋2Na＝2NaCl
3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2＋Cu＝CuCl2
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S
Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2
2O2 ＋3Fe＝Fe3O4
O2＋K＝KO2
S＋H2＝H2S
2S＋C＝CS2
S＋Fe＝FeS
S＋2Cu＝Cu2S
3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS
N2＋3H2＝2NH3
N2＋3Mg＝Mg3N2
N2＋3Ca＝Ca3N2
N2＋3Ba＝Ba3N2
N2＋6Na＝2Na3N
N2＋6K＝2K3N
N2＋6Rb＝2Rb3N
P4＋6H2＝4PH3
P＋3Na＝Na3P
2P＋3Zn＝Zn3P2
2．还原性
S＋O2＝SO2
S＋O2＝SO2
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O
N2＋O2＝2NO
4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)
2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）
PX3＋X2＝PX5
P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O
C＋2F2＝CF4
C＋2Cl2＝CCl4
2C＋O2(少量)＝2CO
C＋O2(足量)＝CO2
C＋CO2＝2CO
C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)
2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)