等体积等浓度的醋酸与醋酸钠混合，溶液显酸性是因为溶液中的电离大于水解，导致氢离子多。
为什么电离会大于水解呢？
醋酸与醋酸溶液呈酸性问题
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-02-04 06:02
- 提问者网友：萌卜娃娃
- 2021-02-03 10:03
最佳答案
- 五星知识达人网友：归鹤鸣
- 2021-02-03 11:22
你这问题问得挺好
1.对混合溶液用ph纸测得显酸性，（化学是一门实验性的学科），先有这个事实，然后才有对原因的分析
2.所以有的你得记下 先知道酸碱性，再分析电离水解哪个程度大
醋酸电离，加入醋酸钠，醋酸根增多，使醋酸的电离向左移动，显酸性，但ph增大
1.对混合溶液用ph纸测得显酸性，（化学是一门实验性的学科），先有这个事实，然后才有对原因的分析
2.所以有的你得记下 先知道酸碱性，再分析电离水解哪个程度大
醋酸电离，加入醋酸钠，醋酸根增多，使醋酸的电离向左移动，显酸性，但ph增大
全部回答
- 1楼网友：患得患失的劫
- 2021-02-03 11:49
假设醋酸钠为中性，向其中加入酸肯定为酸性。况且其还是显弱碱性，是盐不是碱。酸电离要优先考虑
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