MnO2和HCL反应为什么要加多一些MnO2

MnO2和HCL反应为什么要加多一些MnO2

应该多加盐酸！反应条件是浓盐酸
当HCl浓度降低，H+离子浓度降低，MnO2的氧化电势变小，无法氧化Cl-离子，而Cl-离子的还原电势不随H+的浓度改变而改变。因此MnO2和HCL反应为什么要加多一些HCl以保证反应的顺利进行。
至于为何电势会改变，这要学习电化学，能斯特方程等，可参考大学课本。

根据勒夏特列原理,增加反应物的量能促进正反应的进行,如果,增加盐酸,反应的盐酸的量是增加了,生成的量也增加了,实际上,盐酸的利用率降低了.增加二氧化锰的量,产物的量增加了,而盐酸量不变,所以,利用率提高了 勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒沙特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。 一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。 4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。 从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒沙特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒沙特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。 在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动，如增大反应物浓度υ正将增大，υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度，正、逆反应都增大，但能量低的一边增大程度大于能量高的一边，平衡向着吸热方向移动。勒夏特列原理实质是说明移动方向向着减弱这种改变方向进行，下面是几种常见影响因素。 一、温度：在其他条件不变情况下，升高温度，平衡将向着温度降低方向进行，即吸热反应方向移动；降低温度，平衡将向着温度升高方向进行，即放热反应方向移动。 二、压强：在其他条件不变情况下，增大反应体系压强（参加反应的气体），平衡将向着体系压强减小方向进行，即气体分子数减小方向移动；减小反应体系压强，平衡将向着体系压强增大方向进行，即气体分子数增大方向移动。对于方程式两边参加反应气体分子数相等的可逆反应，改变压强平衡不移动。若在温度和体积不变的密闭容器中充入不参加反应的一些气体，虽然体系总压强增大但平衡也不发生移动。 三、浓度：在其他条件不变情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度方向进行，即正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡将向着减小生成物浓度或增大反应物浓度方向进行，即逆反应方向移动。 四、催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡不移动

此反应是制氯气的实验室制法原理。盐酸必需为浓盐酸。应多加一些，浓盐酸，是因为，盐酸易挥发，且随着反应的进行，盐酸的浓度会变稀，不利于反应生成氯气。