关于化学反应热的计算
已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
CO(g)+1/2O2（g）==CO2（g） △H=-283KJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量,同时生成3.6g的液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量?
关于化学反应热的计算已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/molCO(g)+1/2O2
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-04-04 20:13
- 提问者网友：星軌
- 2021-04-03 23:57
最佳答案
- 五星知识达人网友：煞尾
- 2021-04-04 01:05
假设H2和CO的物质的量分别为xmol和ymol. 那么就有：
571.6x/2 + 283y = 113.74
x=0.2
解得x=0.2mol y=0.2
所以 H2和CO的物质的量都是0.2mol
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