将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合成铝热剂.铝热反应后,得固体中金属单质18g,金属氧化物粉末可能是（）
1．Fe2O3和MnO2；2．MnO2和V2O5；3．Cr2O3和V2O5；4．Fe3O4和FeO
为什么?
将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合成铝热剂.铝热反应后,得固体中金属单质18g,金属氧化物粉末可能是...
答案:3 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-02-13 14:24
- 提问者网友：绫月
- 2021-02-13 05:04
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒者煙囻
- 2021-02-13 06:30
4 FE3O4 FEO
全部回答
- 1楼网友：躲不过心动
- 2021-02-13 07:21
铝热反应之后，铝只能生成Al2O3
Al2----------O3
54 3
9 0.5
Fe2O3失去0.5摩尔氧，可得到铁112×0.5/3=18.67克，MnO2失去0.5摩尔氧，可以得到锰55×0.5/2=13.75克，一个得到的金属大于18，一个小于18。所以1.Fe2O3和MnO2是可能的。
Fe3O4失去0.5摩尔氧，可以得到铁168×0.5/4=21克，FeO失去0.5摩尔氧，可以得到 铁56×0.5=28克，虽然都大于18克，但如果铝粉没有全部反应，4.Fe3O4和FeO也是可能的。
其他1.2.照此方法计算都不能。
- 2楼网友：酒者煙囻
- 2021-02-13 06:43
①fe2o3中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18.7g，mno2中+4价mn得到1mol电子对应的锰的质量为13.75g．故①正确；
②mno2中+4价mn得到1mol电子，对应的锰的质量为13.75g，v2o5中+5价v得到1mol电子对应的质量为10.2g．故②错误；
③cr2o3中+3价的cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，v2o5中+5价v得到1mol电子对应的质量为10.2g．故③错误；
④铝全部反应：fe3o4中的铁为+2和+3价，1个氧离子可失去2个电子，从fe3o4变成铁．当得到1mol电子时，fe3o4失去0.5摩尔o，可以得到铁单质168g×0.5/4=21g，feo中+2价fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝为部分反应时④仍成立．故④正确；
故选：d．
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