海水主要含有NaCl、MgCl2等物质,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.
小茜同学模拟以下化工厂生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2.(已知CaCO3CaO+CO2↑)
请回答:
(1)若以贝壳为原料需要发生两步化学变化才制得试剂A,A的化学式是________,在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是________.
(2)若在实验室进行操作1,需要用到的仪器除漏斗、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是________.
(3)试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是________.
(4)溶液D中除有NaCl外,还有一些杂质,若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液,先加入过量的________溶液,过滤后,再向滤液中加入适量的________.
海水主要含有NaCl、MgCl2等物质,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.小茜同学模拟以下化工厂生产流程,以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取生产镁的原料
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解决时间 2021-04-11 02:55
- 提问者网友:寂寞梧桐
- 2021-04-10 03:12
最佳答案
- 五星知识达人网友:行雁书
- 2021-04-10 04:22
解:(1)试剂A是氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,故填:Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
(2)进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故填:烧杯;
(3)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(4)溶液D中除有NaCl外,还有氯化钙等杂质,可以加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,除去氯化钙,然后再加入适量的稀盐酸,故填:碳酸钠,稀盐酸.解析分析:根据已有的知识进行分析,贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等.点评:本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对物质性质的识记,以便灵活应用.
(2)进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故填:烧杯;
(3)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(4)溶液D中除有NaCl外,还有氯化钙等杂质,可以加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,除去氯化钙,然后再加入适量的稀盐酸,故填:碳酸钠,稀盐酸.解析分析:根据已有的知识进行分析,贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁,进行过滤操作时要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等.点评:本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对物质性质的识记,以便灵活应用.
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- 1楼网友:轮獄道
- 2021-04-10 04:57
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