在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是________。(3)待反应停止后，再加入少量

在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是________________。
________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，

Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ 3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ H2SO4提供H＋，NO3－继续与Cu发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.65 0.65mol解析浓硝酸具有氧化性，可以氧化铜，方程式为Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐变稀，所以此时发生的反应是3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。反应结束后在溶液中有硝酸铜，当加入少量25%的稀硫酸，溶液就会电离出大量当氢离子，从而是NO3－具有氯氧化性，可继续氧化铜。离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－ ==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。5.6 L气体是NO和NO2的混合气体，其物质的量是0.25mol，所以被还原的硝酸是0.25mol。铜是0.2mol，生成硝酸铜也是0.2mol，因此没有被还原的硝酸是0.4mol，所以参加反应的硝酸一共是0.65mol。

我也是这个答案