急急急！！！高一化学中的断键能与总能量的区别 急急急

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不会在同异反应中出现的，两者只是从两个不同的方面来说明反应是放热还是吸热而已。因为反应物的化学键断裂要吸热，转化成的生成物形成化学键要吸热，反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，也即反应物的键能<生成物的键能，即吸热。若反应物的能量<生成物的总能量，根据能量守恒，就需要吸热。

兄弟，你确定反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸热吗?

两种情况不可能同时出现在一个化学反应方程中！

因为能量之和就是键能之和所以是放热追问你说的不对啊 我在网上看的 能量之和与键能之和是两个概念追答对的亲追问大师 我说不对就是不对 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话，就是放热，但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸热 你看了我的例子之后就知道我对着呢

要给你解释清楚好费劲哦，码字辛苦
要搞清键能是什么，在搞清反应物或者生成物总能量是什么，搞清这两个，相信你就理解了。

反应物断裂化学键吸收热量=反应物的键能之和
生成物形成放出的热量=生成物键能之和
反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数，说明放出的热量大于吸收的热量，当然是放热；

反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数，说明反应物要吸收能量才到达到生成物的能量，因此要吸收热量
这两者不会出现在同一化学反应中，因为一个反应要么放热，要么吸热，不会同时吸热双同时放热。