某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程

某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
温度（℃）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L?NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L?NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）______、______．这两个平衡以______为主，理由是______．
（2）实验3得到的结论是______．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是______、______、______．
（4）实验4①得到的结论是______．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是______．
实验4③可以得到的结论是______．
（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是______．

解：（1）0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3-的电离平衡HCO3-?CO32-+H+，水解平衡HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，
故

这个解释是对的