化学计算题高手进哦~！

将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

PS:我知道答案是

(1)10.7g (2)30.8%

要过程~详细~谢谢啦~！

（1）根据题意反应用掉的NaOH是400mL，为0.4mol。其中含（OH)根的质量为6.8g，在加上合金的质量3.9g得沉淀的质量为10.7g。

（2）设Mg的质量为a g， Al的质量为（3.9-a）g 沉淀为Mg（OH）2 和AL(OH)3

Mg为a/24mol AL为（3.9-a）/27 mol

所以有 2*a/24+3*（3.9-a）/27 =0.4 求出a=1.2

原合金中Mg的质量百分含量为30.8%

(1)根据题中条件，可设该金属中含镁x克，则含铝（3.9-x）克。

因为生成最大沉淀量时溶液体积为合金溶解时的两倍，所以可知加入了1mol/L的氢氧化钠溶液400ml,由此可列出算式：2（x÷24）+3（（3.9-x）÷27）=0.4,其中（x÷24）为镁的物质的量，（3.9-x）÷27为铝的物质的量，0.4为消耗氢氧化钠的物质的量，由此可求出x=1.2，则含镁1.2克，含铝2.7克，当铝离子全部转化为氢氧化铝时沉淀量最大，此时沉淀量等于（1.2÷24）乘以M（氢氧化镁）+（2.7÷27）乘以M（氢氧化铝）=0.05×58+0.1×78=10.7（克） (2)Mg%=1.2÷3.9≈30.8%

因为最大沉淀时体积为原来两倍因此NaOH体积为400ml且Al与Mg全转化为Al(OH)3 Mg(OH)2 设amolAl bmolMg则有方程组3a+2b=1*400/1000 27a+24b=3.9 得a=0.1 b=0.05

就从那个体积的变化着手！氢氧化钠体积也为400毫升，则氢氧化钠为0.4摩尔！假设镁为xmol.铝为ymol.可得24x+27y=3.9,2x+3y=0.4,x=0.05,y=0.1!可得镁的质量分数为30.8.当沉淀最大则铝全部转化为氢氧化铝，依据Al~Al(OH)3,Mg~Mg(OH)2可得沉淀为10.7,