化学题!!!!

在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可有效地防止碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06g-0.08g之间。某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.025g，请计算100g样品中KIO3的含量,并判断样品是否符合国家标准

解析：此题主要考察“化学方程式法”的利用，以及原子守恒的应用。具体如下：

根据该化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，可以看出：生成的0.025g的碘单质来自碘化钾与碘酸钾，所以不能跟的碘元素守恒，来计算碘酸钾的质量。因为生成的0.025g的碘单质中的碘，不是全部来自碘酸钾。

所以此题利用化学方程式计算法，直接利用化学方程式进行计算。

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

214---------------------------------762

x-----------------------------------0.025

x=0.007g

注：此数字为100g食盐中的碘酸钾的质量。而题中给出的范围为：1000g食盐中的。所以要将该100g实验中的含碘酸钾的量换算为1000g食盐中的碘酸钾的量。

根据100与1000的关系，他们之间只要乘上10就为1000g食盐中含碘酸钾的质量。

所以有：0.007×10=0.07g，比较题中给出的范围可知：该0.07在0.06与0.08之间，所以符合国家标准。

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

214 762

X 0.025

X= 0.007g

0.007X10=0.07g 所以符合国家标准