向100mL 0.4mol\L AlCl3溶液中加入100mL 1.5mol\L NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量
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解决时间 2021-03-07 21:36
- 提问者网友：回忆在搜索
- 2021-03-07 03:20
向100mL 0.4mol\L AlCl3溶液中加入100mL 1.5mol\L NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-03-07 04:31
n(Al3+) = 0.1*0.4 = 0.04mol
n(OH-) = 0.1*1.5 = 0.15mol
由于3n(OH-) < n(OH-) < 4n(Al3+)，说明既有Al(OH)3，又有AlO2-生成
开始时是0.04*3=0.12mol OH-与Al3+反应生成0.04mol Al(OH)3
然后是剩下的0.15-0.12=0.03mol OH-与0.03mol Al(OH)3反应生成0.03mol AlO2-
所以实际生成的n(Al(OH)3) = 0.04 - 0.03 = 0.01mol
Al(OH)3质量 = 78*0.01 = 0.78g
n(OH-) = 0.1*1.5 = 0.15mol
由于3n(OH-) < n(OH-) < 4n(Al3+)，说明既有Al(OH)3，又有AlO2-生成
开始时是0.04*3=0.12mol OH-与Al3+反应生成0.04mol Al(OH)3
然后是剩下的0.15-0.12=0.03mol OH-与0.03mol Al(OH)3反应生成0.03mol AlO2-
所以实际生成的n(Al(OH)3) = 0.04 - 0.03 = 0.01mol
Al(OH)3质量 = 78*0.01 = 0.78g
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- 1楼网友：神也偏爱
- 2021-03-07 06:58
你好！
先发生AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl，消耗NaOH 0.12mol，生成Al(OH)3=0.04mol，剩余NaOH=0.03mol
再发生Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，消耗AlOH)3 0.03mol，剩余0.01mol
m(Al(OH)3)=78*0.01=0.78g
如有疑问，请追问。
- 2楼网友：蕴藏春秋
- 2021-03-07 05:51
0.01mol
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