CO的熔沸点与N2的熔沸点比十分接近但略高一点的原因是什么？

答案:4 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-03 03:12

提问者网友：焚苦与心
2021-01-02 17:07

请用高中化学知识解答，且，简明扼要

最佳答案

五星知识达人网友：冷風如刀
2021-01-02 17:33

都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，在相对分子质量相同的情况下，CO的分子有极性会使分子间作用力略大。

全部回答

1楼网友：雪起风沙痕
2021-01-02 19:42

虽然接近，但CO的偶极矩严格说不为0，有一点极性，高于纯非极性的N2

2楼网友：山河有幸埋战骨
2021-01-02 19:20

n2 熔点 63.14 k （-210.01 °c）沸点 77.35 k （-195.80 °c） co 熔点 -205 °c (68 k) 沸点 -191.5°c (81 k)

3楼网友：大漠
2021-01-02 19:06

首先两者都是分子化合物，决定其溶沸点的是分子间作用力就是范得华力，而范得华力由化合物的分子量决定，两者都是28所以十分接近。再然后N2分子是完全对称的结构，就是说为非极性分子，可以理解为两个原子很安分，不会争抢共用电子对，所以很“老实”的分子的存在，但相对的CO为极性分子，C跟O会争夺公用的电子，所以它们之前有“争斗”要让它们改变状态就需要更高的温度来平复他们的“争斗”，再改变状态就这么理解就可以了。书面解释的话就从相同的分子量决定范得华力导致溶沸点十分接近，再从极性不同来解释CO的略高一点。爱思考的孩子，加油啊，化学很好玩的^-^

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