大学无机化学，计算ph
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解决时间 2021-03-20 09:52
- 提问者网友：我的未来我做主
- 2021-03-20 03:59
大学无机化学，计算ph
最佳答案
- 五星知识达人网友：深街酒徒
- 2021-03-20 05:22
1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.3*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
pH=-lg4.9*10^-9=8.31
2、NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw
而且c/ka(NH4+)>500
因此可用最简公式计算
[H+]=（Ka*c）^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6
pH=5.13
[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.3*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
pH=-lg4.9*10^-9=8.31
2、NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10
由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw
而且c/ka(NH4+)>500
因此可用最简公式计算
[H+]=（Ka*c）^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6
pH=5.13
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