求解一道高中氧化还原反应题，

如图，我用双线桥总是算的A。请解释一下最后的1*1mol是怎么回事。谢

你好，很高兴能为你回答问题：

答案:B.
首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元
素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5 mol.

祝你进步！