在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H

在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。（3）平衡时，H2的转化率为

（1）偏低（2分） （2）25%（2分）  （3）37.5%（2分）


略

依据化学平衡三段式列式计算，                 n2（g）+3h2（g）?2nh3（g） 起始量（mol/l）  5       15       0 变化量（mol/l）  2       6        4 平衡量（mol/l）  3       9        4 （1）从反应开始至平衡时n2的平均反应速率= 2mol/l 5min =0.4mol/l?min； 答：从反应开始至平衡时n2的平均反应速率0.4 mol?l-1?min-1； （2）依据上述计算可知h2的起始浓度=15mol/l； 答：h2的起始浓度为15 mol?l-1； （3）n2的转化率= 2mol/l 5mol/l ×100%=40%； 答：n2的转化率为40%．