mol电子？
讲解一下，谢谢！
H2C2O4溶液和酸性KMNO4反应，已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMNO4转化为MNSO4,每消耗1molH2C2O4转移?
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-12-29 12:44
- 提问者网友：斑駁影
- 2021-12-28 19:19
最佳答案
- 五星知识达人网友：duile
- 2021-12-28 20:08
2mol电子。
因为H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，1个碳原子化合价每升高一价得到1个电子，而1molH2C2O4分子中含有2mol碳原子，所以得到2mol电子，即每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。
反应的化学方程式如下：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
根据化学方程式也可以看出，每消耗5molH2C2O4转移10mol电子，则每消耗1molH2C2O4转移2mol电子
因为H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，1个碳原子化合价每升高一价得到1个电子，而1molH2C2O4分子中含有2mol碳原子，所以得到2mol电子，即每消耗1molH2C2O4转移2mol电子。
反应的化学方程式如下：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
根据化学方程式也可以看出，每消耗5molH2C2O4转移10mol电子，则每消耗1molH2C2O4转移2mol电子
全部回答
- 1楼网友：狂恋
- 2021-12-28 20:29
(1)2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 == 10co2 + 2mnso4 + k2so4 + 8h2o
(2)2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ == 10co2 + 2mn2+ + 8h2o
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