一道化学平衡的题，高手进，用三段（起始 转化 平衡）要过程！！！！！！！！！！！

在一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入2摩尔一氧化氮和2摩尔氧气，发生下列反应
1 2NO+O2=2NO2 2 2NO2 =N2O4.上述反应达到平衡时，测的N2O4的物质量浓度为0.3摩尔每升 氧气的物质量浓度为0.6摩尔每升，此温度1的平衡常数为（5/3），怎么算的，我只会算一个方程的平衡常数，两个方程的怎么算

可逆反应：2NO + O2 = 2NO2
起始浓度： 1 1 0
转化浓度： 2x x 2x
平衡浓度：1-2x 1-x 2x
可逆反应： 2NO2 = N2O4
起始浓度： 2x 0
转化浓度： 2y y
所以：最终达到平衡时，c(NO) = (1-2x) mol/L，c(O2) = (1-x) mol/L，c(NO2) = (2x-2y) mol/L，c(N2O4) = y mol/L。由题意知，c(N2O4) = y mol/L = 0.3 mol/L，c(O2) = (1-x) mol/L = 0.6 mol/L ，可以解出：x = 0.4，y = 0.3，进而知道 c(NO) = (1-2x) mol/L = 0.2 mol/L，c(O2) = (1-x) mol/L = 0.6 mol/L，c(NO2) = (2x-2y) mol/L = 0.2 mol/L。则 K1 = c(NO2)^2 ÷ [ c(NO)^2 × c(O2) ] = (0.2)^2 ÷ [ (0.2)^2 × 0.6 ] = 5/3。