氧化还原反应中的优先反应规律是什么？

氧化还原反应中的优先反应规律是什么？

氧化还原反应的重要规律
一、“两强两弱”规律：
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。应用有二：
1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：（’93）根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br－、Fe2+、I－ B.I－、Fe2+、Br－
C.Br－、I－、Fe2+ D.Fe2+、I－、Br－
2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe2++I2=2Fe3++2I－
二、“高氧、低还、中兼”规律
对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
例如：S元素
化合价 －2 0 ＋4 ＋6
代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓)
S元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性
三、“单强离弱、单弱离强”规律
1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sb Pb (H) Cu Hg Ag
还原性逐渐减弱
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+
氧化性逐渐增强
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越弱。