有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B．碳碳键键

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

A．苯中的碳碳键是介于单键和双键中的特殊的键，碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔，故A正确；
B．键能越大的键长越短，碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷，故B正确；
C．乙炔中键角为180℃，乙烯═苯中键角约为120℃，乙烷中键角约为109℃，故C正确；
D．乙炔是直线型结构，乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构，乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上，故D错误．
故选D．

分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强；以共价键结合的两原子的核间距离表示键长；一个双键的键长并不等于两个单键键长之和，同理一个三键的键并不等于一个单键的键长加一个双键的键长，键长的长短主要看成键轨道的重叠程度；乙烷、乙烯、乙炔它们除去生成碳-碳键外，乙烯、乙炔还有杂化轨道p电子云的侧面重叠，键长比乙烷都短一些；苯分子中苯碳原子间的键长介于单、双键之间，是一种特殊的键； 所以得到键长大小为：乙烷＞苯分子＞乙烯＞乙炔， 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为：b＞a＞c＞d； 故选b．