下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NO3-、HCO3-、OH-；③SO42-、CO32-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl

下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NO3-、HCO3-、OH-；③SO42-、CO32-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-；⑤OH-、CO32-、K+、H+；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-．在水溶液中能大量共存的是A.①⑥B.③④C.②⑤D.①④

B解析分析：判断离子能否大量共存，关键是判断离子之间能否反应，如离子之间发生反应生成弱酸、弱碱、水、沉淀、气体或发生氧化还原反应，相互促进的水解反应以及络合反应等，则不能大量共存．解答：①ClO-离子与H+离子反应生成弱电解质HClO，故①不能大量共存；
②HCO3-离子与OH-离子反应生成CO32-离子和H2O，故②不能大量共存；
③离子之间不反应，能大量共存；
④离子之间不反应，能大量共存；
⑤CO32-离子与H+离子反应生成CO2，OH-离子与H+离子反应生成H2O，故⑤不能大量共存；
⑥Ca2+离子与CO32-离子反应生成CaCO3，与SO42-离子反应生成CaSO4，故⑥不能大量共存．
故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意各组离子的可能性质，判断是否反应产生沉淀、气体或水等物质．

谢谢了